（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為        。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是        。
（2）右圖為鈉 高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+ S＝Na2 ,正極的電極反應(yīng)式為       。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是     。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的   倍。
（3） 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;        ，向該溶液中加入少量固體 ，溶液Ph      （填“增大”“減小”或“不變”）， 溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?nbsp;        （用離子方程式表示）。
30.（14分）實(shí)驗(yàn)室以含有 等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水 ，流程如下：
 
（1）操作1使用的試劑是        ，所用主要儀器的名稱是             。
（2）加入溶液W的目的是       。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去 。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是         。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為       。
 
(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集 氣體，下列裝置中合理的是           。
 
（4）常溫下， 的電離常數(shù) ， ， 的電離常數(shù) ， 。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 酸性強(qiáng)于 ：將 和 氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的 ，若前者的 小于后者，則 酸性強(qiáng)于 。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于             。
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 酸性強(qiáng)于 （簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。                。議器自選。
供選的試劑： 、 、 、 、 、 、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、 試紙。
31.（8分）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）含有較多           離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式
為                  （寫一個(gè)即可）
（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)該使硬水通過(guò)        （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹(shù)脂，原因是                           。
（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為                                        。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是          。
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的                。
32.（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
 氧是地殼中含量最多的元素。
   （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為           個(gè).
   （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為                   。
 
（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?nbsp;          。
(4)CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為  
        Cm3
33.（8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】